Question

金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．
（1）下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是

D

A 鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生了化學變化
B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕
C 在鐵制品表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
D 鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋
（2）鎘是人體非必需元素，當環境受到鎘污染后，鎘可引起慢性中毒．已知：鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現為+2價；水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
①寫出金屬鎘或其某種化合物的一種物理性質

銀白色金屬

．
②金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸	鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生	鎘的活動性比銅和銀強
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	銅表面析出銀白色的固體	銅的活動性順序大于銀

③氯化鎘與熟石灰的反應與氯化銅與熟石灰的反應類似．河水若含有大量氯化鎘，常用熟石灰除去，寫出化學方程式

CdCl₂+Ca（OH）₂=Cd（OH）₂↓+CaCl₂

，從環保角度說明不能用氫氧化鈉代替熟石灰的理由

氫氧化鈉具有極強的腐蝕性

．
（3）某含雜鋅粉5.0克，放入50克鹽酸中（雜質不與鹽酸反應），恰好完全反應，此時燒杯內各物質的總質量為54.9克．計算：所用鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣同時接觸時容易生銹，鋁表面有一層氧化鋁保護膜；物理性質是指顏色、狀態等；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫氧化鈣能與氯化鎘反應生成氫氧化鎘和氯化鈣，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性；根據反應前后物質的總質量不變即可求出生成的氫氣的質量，根據氫氣的質量計算所需鹽酸的質量，即可求出鹽酸的溶質質量分數，據此解答．

解答：解：（1）A、鐵在與水和氧氣同時接觸時容易生銹，故A正確；
B、在海南，空氣的濕度大，而在蘭州，空氣比較干燥，故鐵在海南比在蘭州更容易生銹，故B正確；
C、在鐵制品表面刷漆能使鐵與水和氧氣隔絕，能起到防銹的作用，故C正確；
D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，使用鋼絲球刷洗，能破壞這層保護膜，故D錯誤；
故填D；
（2）①鎘是銀白色的金屬屬于鎘的物理性質，故填：銀白色金屬；
②將鎘、銅、銀與鹽酸分別混合，鎘表面產生氣泡，說明在金屬活動性順序中，鎘在氫的前面，銅和銀的表面沒有現象，說明銅和銀在氫的后面，從而說明鎘的活動性比銅和銀強；銅的活動性比銀強，則銅能與硝酸銀溶液反應生成銀，故銅的表面會析出銀白色的固體，故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸	鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生	鎘的活動性比銅和銀強
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	銅表面析出銀白色的固體	銅的活動性順序大于銀

③氫氧化鈣能與氯化鎘反應生成氫氧化鎘和氯化鈣，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性不能用于代替氫氧化鈣，故填：CdCl₂+Ca（OH）₂=Cd（OH）₂↓+CaCl₂，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性；
（3）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：5.0g+50g-54.9g=0.1g，設鹽酸中溶質的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   73         2
   x         0.1g

73

x

=

2

0.1g

   解得x=3.65g
則鹽酸的溶質質量分數為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：所用鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評：本題考查了金屬的性質以及有關化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合實驗現象進行．