Question

某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液后，產生白色沉淀，你認為產生白色沉淀的原因可能是廢水中存在________或________或________或（寫化學式，不考慮廢水中存在混合物），若要證明________物質（任選一種）的存在，要補做的實驗操作是，用試管取含上述白色沉淀的少量廢水，往其中滴入________?

Answer 1

Na₂SO₄    H₂SO₄    Na₂CO₃    Na₂CO₃    HCl
分析：硫酸能與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，鈉鹽與氯化鋇反應出現沉淀也行不出現沉淀也行，鈉鹽是鈉離子和酸根離子形成的，常見的酸根有：氯離子、硫酸根離子、碳酸跟離子、硝酸根離子．
碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，沉淀會溶于鹽酸．
解答：硫酸或者硫酸鈉與氯化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，鈉鹽與氯化鋇反應生成沉淀對應的鈉鹽有碳酸鈉或者硫酸鈉等．（由于題目強調不考慮混合的問題，所有就是不考慮硫酸和硫酸鈉或者硫酸鈉和碳酸鈉混合存在的情況）而生成碳酸鋇能夠溶解于強酸，硫酸鋇不溶解于強酸溶液．
碳酸鈉與氯化鋇反應生成的白色碳酸鋇沉淀，會溶于鹽酸或硝酸而出現氣體．
故答案為Na₂SO₄；H₂SO₄；Na₂CO₃； Na₂CO₃； HCl（后兩空：或者H₂SO₄，滴加石蕊試液；或者Na₂SO₄，滴加硝酸）
點評：本題主要考查了常見的酸根離子以及哪些會與鋇離子生成沉淀，識記性強．