Question

（2013?歷下區(qū)二模）取等質(zhì)量的甲、乙兩份碳酸鈣固體，將甲直接加入到10%的稀鹽酸中，將乙充分鍛燒后所得的固體也加入到10%稀鹽酸中，均恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%，則a與b的大小關(guān)系是（　　）

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＜b

C．a(chǎn)=b

D．無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式，找出關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式分析各個量之間的關(guān)系，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液的質(zhì)量，最后得出a與b的大小關(guān)系．

解答：解：因為甲：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，乙：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，由反應(yīng)的方程式都得出了關(guān)系式：CaCO₃～2HCl～CaCl₂～CO₂，有關(guān)系式可知，相同質(zhì)量的碳酸鈣固體，反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量相同，反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，放出的二氧化碳的質(zhì)量也相同，由質(zhì)量守恒定律可知，所得溶液的質(zhì)量也相同，所以，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%是相同的．所以．A、B、D錯誤，C正確．
故選C．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大，找出關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式分析計算較為簡便．