Question

【題目】實驗室部分裝置如圖所示，回答下列問題（制取時將A中的藥品混合）．
（1）制取并收集不同氣體，填寫如表空白．

固體M	溶液N	制取的氣體	收集裝置（填字母）
大理石		CO2
鋅粒	稀硫酸		B或
		O2	或C

（2）收集干燥的CO2還需要用裝置E，E中盛裝的試劑為 ．
（3）用上述裝置A制取O2時發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸；C；氫氣；D；二氧化錳；過氧化氫溶液；B
（2）濃硫酸
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．所以答案是：稀鹽酸；C；氫氣；D；二氧化錳；過氧化氫溶液；B；（2）二氧化碳可以用濃硫酸干燥，所以答案是：濃硫酸；（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；
【考點精析】關于本題考查的氫氣的制取和檢驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．