Question

13．在分子、原子的微觀層面上研究物質及其化學反應是化學學科的特點．請回答：

（1）如圖1，鎂的相對原子質量為24.31．
（2）如圖2，表示的粒子屬于陽離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（3）如圖3，表示的反應化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）某反應的化學方程式為4X+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可推斷X的化學式為FeS₂；在SO₂中，硫元素的化合價為+4．
（5）有X、Y兩種金屬，分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而X表面沒有變化，則這兩種金屬的活動性由強到弱的順序是Y＞X．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息來分析；
（2）根據微粒結構來分析；
（3）根據微觀反應示意圖的信息來分析；
（4）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化硫的化學式進行解答本題．
（5）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：（1）由鎂的元素周期表的信息可知，鎂的相對原子質量為24.31；故填：24.31；
（2）該微粒核內有12個質子，核外有10個電子，所以是帶兩個單位正電荷的鎂離子，屬于陽離子；故填：陽離子；
（3）該反應表示一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）反應后有4個鐵原子，反應前應該有4個鐵原子，包含在4X中；
反應后有22個氧原子，反應前有22個氧原子；
反應后有8個硫原子，反應前應該有8個硫原子，包含在4X中；
由分析可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是FeS₂．
氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
故填：FeS₂；+4；
（5）X、Y兩種金屬，分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而X表面沒有變化，說明Y的活動性比銀強，而X的活動性不如銀；故填：Y＞X．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．