Question

【題目】在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：
（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是；該反應的基本反應類型是 ， 濾液N中的溶質(zhì)是；
（2）請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式

Answer 1

【答案】
（1）氫氣；置換反應；硝酸鋅
（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【解析】解：由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅．由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應，所以：（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質(zhì)是硝酸鋅；（2）由上述分析可知，步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應的化學方程式有：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．故答為：（1）氫氣，置換反應，硝酸鋅；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu）．
在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)發(fā)生反應寫出反應的化學反方程式，根據(jù)反應的特點判斷反應的類型等．