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某小組在實驗室中用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣。

(1)寫出該反應的化學方程式                                                


(2)為組裝制取氧氣的裝置(包括收集裝置),請你從下圖中選擇所需的儀器,(填序號,下同)                。

(3)實驗室里還可采用右圖裝置,通過分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣。寫出該反應化學方程式:                       ,

     收集氧氣的方法還可以用                    。

(4)比較兩種方法,后一種方法的主要優點是:

                                                    。

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)adghic(次序不作要求);

(3)2H2O2 2H2O+O2↑;向上排空氣法

(4)無需加熱,節能;產物是水與氧氣,無污染;操作較簡單等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據.
實驗
序號
H2O2溶液
濃度%
H2O2溶液
體積/mL
溫度℃ MnO2
質量/g
收集氧氣的
體積/mL
反應所需的
時間/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關;
(2)從實驗
③和④
③和④
對比可知,化學反應速率和溫度的關系是
溫度越高,化學反應速率越快
溫度越高,化學反應速率越快

(3)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的碰撞率有關.試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是:
反應物濃度越大,反應物分子的間隙越小,碰撞率越大,化學反應速率越快
反應物濃度越大,反應物分子的間隙越小,碰撞率越大,化學反應速率越快

(4)某同學在實驗室中用老師提供的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣,一段時間后,產生氧氣0.16g.試計算①至少需要過氧化氫的物質的量?(根據化學方程式列式計算)
②生成水
0.18
0.18
克.

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