Question

14．17克NH₃共有4mol原子，0.1mol H₂S共有0.2N_A個氫原子；同質量的NH₃和H₂S中分子個數比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是1mol•L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結合分子的構成，以及c=$\frac{n}{V}$計算有關物理量．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，所含原子的物質的量為4mol；
0.1molH₂S共有0.2N_A個氫原子；
由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知：N（NH₃）：N（H₂S）=$\frac{1}{17}：\frac{1}{34}$=2：1；
n（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反應Cl₂+H₂=2HCl可知：需氫氣的物質的量是0.5mol；
c（HCl）=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L；
將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是$\frac{1mol/L×0.02L}{0.2L}$=0.1mol/L．
故答案為：4；0.2N_A；2：1；11.2；0.5；1；0.1．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．