Question

電動車已經(jīng)走進了千家萬戶．許多電動車使用的電池為鉛蓄電池，它的兩極是鉛Pb和氧化鉛PbO₂，電解液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀H₂SO₄，總的電池反應是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
（1）該反應中，PbO₂中Pb的化合價由______變?yōu)開_____．
（2）在實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需用______毫升的蒸餾水，稀釋時需要的儀器有燒杯和______．稀釋時應該注意的事項是：______．
（3）說出廢舊的鉛蓄電池不能隨意丟棄的一點原因______．

Answer 1

解：（1）設PbO₂中鉛的化合價為X則：X+（-2）×2=0，解得X=+4；在PbSO₄中硫酸根顯-2價，所以鉛為+2價；
（2）設需要水的質(zhì)量為Y則：×100%=20%，解得Y=390克，所以需要蒸餾水的體積是390毫升；稀釋時需要在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，所以用到燒杯和玻璃棒；稀釋時將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌使溶解時放出的熱量及時的散放出去；
（3）鉛蓄電池能造成重金屬污染，污染土壤．
故答案為：（1）+4價；+2價；（2）390；玻璃棒；將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌；（3）污染土壤．
分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；（2）根據(jù)加入水溶質(zhì)不變，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；根據(jù)濃硫酸的稀釋方法回答本題；（3）根據(jù)鉛蓄電池造成的污染考慮本題．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道化學式中元素化合價的求法，知道加水稀釋時溶質(zhì)不變，知道電池能造成土壤污染．