Question

元素X與B、N、O分別形成由兩種元素組成的化合物，在這三種化合物中，B、N、O的質量分數依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%，已知這三種化合物的式量均小于100．試通過計算確定X為何種元素，并寫出各化合物的化學式．

Answer 1

分析：根據在這三種化合物中，B、N、O的質量分數計算出三種化合物的相對分子質量，再根據題目條件確定X是何種元素，并正確寫出化合物的化學式．

解答：解：氧的化合價是-2價，設X的化合價是+1價，則X與O形成的化合物的化學式為X₂O，則X的相對原子質量為（54-16）÷2=19，所以此元素為氟元素；設X的化合價是+2價，則X與O形成的化合物的化學式為XO，則X的相對原子質量為54-16=38，沒有相對原子質量是38的元素；設X的化合價是+3價，則X與O形成的化合物的化學式為X₂O₃，則X的相對原子質量為（54-48）÷2=3，沒有相對原子質量是3的元素．因此此元素是氟元素，氟和硼、氮形成的化合物中顯-1價，硼顯+3價，氮顯+3價，所以各化合物的化學式分別為BF₃、NF₃、F₂O，通過計算可知在這三種化合物中，B、N、O的質量分數依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%．
故答案為：氟元素；BF₃、NF₃、F₂O．

點評：本題考查了化學式的推斷，通過設X的化合價寫出化學式，然后根據題中數據進行分析，有點難度．