Question

（2013?青浦區二模）實驗室有如圖所示的實驗裝置：

結合裝置回答有關問題：
①寫出圖中有標號儀器的名稱：m．

長頸漏斗

．
②實驗室可以通過多種途徑制得氧氣．實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選擇發生裝置為

A

（填字母序號），化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
③實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，可選用裝置C收集二氧化碳，這種收集氣體的方法叫做

向上排空氣

法；
④完全反應后共制得0.2mol 二氧化碳，該大理石中含碳酸鈣的物質的量為

0.2

mol．
反應中共消耗200g稀鹽酸，計算該稀鹽酸的溶質質量分數（請根據化學方程式計算，并寫出計算過程）

設鹽酸的物質的量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2 1
x 0.2mol

2

Χ

=

1

0.2mol

x=0.4mol
稀鹽酸的溶質質量分數=

0.4mol×36.5g/mol

200g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質質量分數7.3%

．

Answer 1

分析：①依據常用儀器回答；
②依據氯酸鉀制取氧氣的反應物的狀態和反應條件及反應原理分析解答；
③依據收集氣體的裝置特點回答；
④根據方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸鈣，由此可知碳酸鈣的物質的量；并據二氧化碳的物質的量和方程式可求出參加反應的鹽酸溶質的量，并求出其溶質的質量分數．

解答：解：①標號儀器是長頸漏斗；
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，需要加熱，故選發生裝置A；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+
3O₂↑；
③裝置C收集二氧化碳的方法叫向上排空氣法；
④根據方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸鈣，由此可知碳酸鈣的物質的量是0.2mol；
設鹽酸的物質的量x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
      2               1
      x              0.2mol 

2

Χ

=

1

0.2mol

 x=0.4mol   
稀鹽酸的溶質質量分數═

0.4mol×36.5g/mol

200g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質質量分數7.3%；
故答案為：
①長頸漏斗；  ②A；  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；  ③向上排空氣法
④0.2；   7.3%．

點評：本題考查了實驗室制取二氧化碳的收集方法、氯酸鉀制取氧氣的反應原理、裝置選取，同時考查了學生依據方程式計算的能力，掌握相關知識才能正確分析和解答．