Question

實驗室常用鋅塊和稀硫酸反應制取氫氣，若用6.5克鋅和稀硫酸完全反應。則：
（1）可制取多少克氫氣？
（2）理論上需要質量分數為19.6﹪的稀硫酸溶液多少克？

Answer 1

（1）0.2g      （2）50g

分析：由鋅的質量和稀硫酸的質量分數根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量和硫酸溶液的質量．
解答：解：設生成氫氣的質量為x，硫酸溶液的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g  y×19.6%    x
==
x=0.2g，y=50g
答：可制取0.2g氫氣
理論上需要質量分數為19.6%的稀硫酸溶液50g
點評：此題是根據化學方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質量求一種反應物的質量，屬于最基本類型的計算題．