17．實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究．
Ⅰ固體的成分分析
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO
3；
②CaCl
2溶液的pH=7，碳酸鈉溶液的pH?7
③CaCl
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaCl
Ca（OH）
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaOH
④堿石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質
猜想Ⅱ：固體全部變質
猜想Ⅲ：固體部分變質
【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質的原因是2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O（用化學方程式表示）．
【進行實驗】小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗．
| 同學 | 小紅 | 小美 | 小伍 |
| 實驗操作 | 加入適量氫氧化鈣溶液 | 加入過量氯化鈣溶液 | 加入過量稀硫酸 |
【實驗結論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確．
【反思評價】（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產生的氫氧化鈉干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗．
（二）根據小美的結論推測小伍實驗現象是開始無明顯現象，一會兒后產生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色．
Ⅱ固體中各成分含量
【提出問題】如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數？
【進行實驗】化學小組同學設計了如下實驗裝置．
①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na
2CO
3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了；
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；若無裝置C，對測定結果造成的影響是偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
【實驗結論】稱取10g樣品于圓底燒瓶中，實驗結束后，測得裝置D增重2.2g，請你計算出樣品中Na
2CO
3質量分數．（寫出計算過程）
【反思評價】①聯想到空氣中有CO
2，所以實驗室中的氫氧化鈉應密封保存．
②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質量分數小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
