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3．為除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法
AHCl（CO2）適量NaOH溶液洗氣
BNaCl（NaOH）過量稀鹽酸蒸發結晶
CCO2（CO）足量O2點燃
DCaO固體（CaCO3）足量的水過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、NaOH能與過量鹽酸反應生成氯化鈉和水，再蒸發結晶除去過量的鹽酸和水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．磷烯是與硅一樣的半導體，可用于制作太陽能電池
B．原子、原子核、夸克、質子時按空間尺度從大到小排列的
C．電荷磁的性質有許多相似之處，如同種電荷相互排斥，同名磁極相互排斥
D．漢中油菜花節上，游客遠遠地就能聞到花的香味，說明分子做無規則運動

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．A-H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽，它們之間的轉化關系如圖所示，請回答：
（1）寫出物質B和E的化學式：BCuO、ECO；
（2）反應①的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）寫一個能實現反應④的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．認真閱讀下面資料，回答相關問題：
1807年，科學家首次利用電解氫氧化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氧氣和水．1921年，科學家通過電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉同樣獲得成功．
金屬鈉很軟，可以用小刀切割，切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤．鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的試劑瓶中．用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，放入滴加過幾滴酚酞試液的水中，可觀察到鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，在水面上來回游動，發出“嘶嘶”的響聲，溶液會變紅．收集反應后產生的氣體，經檢驗發現其具有可燃性．
工業上用鈉作還原劑，用于冶煉金屬，如4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$+4NaCl；Na-K合金（液態）用作原子反應堆的導熱劑；在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈．
（1）制備金屬鈉的方法是電解氫氧化鈉或電解熔融氯化鈉．
（2）鈉的物理性質有銀白色、很軟等（需答出2點）．
（3）能說明鈉遇水生成氣體的現象是在水面上來回游動，發出“嘶嘶”的響聲．
（4）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）實驗室中的金屬鈉通常保存在煤油中的原因是BCD．（填字母序號）
A．鈉是金屬                B．常溫下鈉能與氧氣反應
C．常溫下鈉能與水反應     D．鈉比煤油的密度（0.8g/cm3）大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．科學家最近研制出一種以鍶做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鍶屬于非金屬元素B．鍶的中子為數為38
C．鍶的相對原子質量為87.62gD．鍶原子核外電子數為38

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．碳銨（碳酸氫銨）是一種速效氮肥，如圖1是某袋碳銨標簽的一部分，某科學興趣小組為測定該袋碳銨的純度，取8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如表所示
時間/S02030406080100120
增加質量/g00.71.0m1.51.61.71.7

試回答下列問題
（1）你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質混用．
（2）請在如圖2所示的坐標紙上，以反映時間為橫坐標，以產生NH3質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為1.2．
（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是初中化學常見物質的轉換關系圖．其中A、B常溫下都為液體且組成元素相同，X、E都為黑色固體，I為藍色絮狀沉淀．請回答下列問題：

（1）E的化學式：CuO；X在化學反應中的作用是：催化作用；
（2）反應①的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反應⑥的化學方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應的實驗現象描述不正確的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體
B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧
C．點燃羊毛纖維時能聞到燒焦羽毛的氣味
D．向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變藍色

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．實驗活動開放日，同學們帶著對Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的性質的探究課題進入實驗室：
【實驗一】
實驗裝置實驗現象實驗結論
實驗Ⅰ、Ⅱ中均觀察到：白色固體逐漸減少，有氣泡產生；澄清石灰水變渾濁Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
在實驗過程中同學們用手觸摸試管，發現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷．
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應．乙同學認為甲的猜想有不足之處．
【設計實驗】乙同學實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1；
②靜置一段時間后，測量溫度t2；
③分別加入10mL 密度為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3．
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如表：
t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析與結論】
（1）通過步驟①可得出甲同學猜想的不足之處是沒有考慮固體溶解時的溫度變化；
（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
【反思與評價】
老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測得溫度為22.2℃．
結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是B（填序號）；
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關
【實驗二】
同學們實驗中無意將NaOH溶液與NaHCO3溶液混合，發現溶液中無明顯現象，遂產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②取一定溶質質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象Ⅰ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化
表中的現象Ⅰ對應反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）實驗過程
【實驗1】證明NaOH與NaHCO3反應生成了Na2CO3

同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．
有同學提出這個實驗還不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀．若要證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的實驗操作是取少量反應后的濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．（寫出實驗操作、現象、結論）．
【實驗2】證明NaOH與NaHCO3反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有（寫出實驗操作、現象、結論）．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2對比，對于沒有明顯現象的化學反應，可從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度分別是一是可以通過檢驗反應物證明反應發生；二是可以通過檢驗產物證明反應發生．

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同步練習冊答案
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