Question

（2012?銅仁地區(qū)）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為

4.9

g，該混合溶液中硫酸銅的質量為

8

g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表中信息可知沉淀質量不再增加的質量就是最后的沉淀總質量；根據(jù)沉淀的質量計算出硫酸銅的質量；
（2）根據(jù)氯化氫的質量算出參加反應的氫氧化鈉的質量，再根據(jù)沉淀的質量算出與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量，將二者加在一塊，除以10%即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設要生成4.9g沉淀需要參加反應的硫酸銅的質量為X，參加反應的氫氧化鈉的質量為Y則：
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80     98
X      Y      4.9g
根據(jù)：

160

98

=

X

4.9g

解得X=8.0g，根據(jù)：

80

98

= 

Y

4.9g

解得Y=4g
（2）設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為Z則：
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
   36.5  40
   3.65g  Z
根據(jù)：

36.5g

40

=

3.65g

Z

解得Z=4g，所以 氫氧化鈉的質量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質量是：

8g

10%

=80.0g  
故答案為：（1）4.9；8.0；（2）80.0g．

點評：本題容易出錯的地方是忽略氫氧化鈉有兩部分，根據(jù)沉淀算出與硫酸銅反應的氫氧化鈉，根據(jù)氯化氫算出與鹽酸反應的氫氧化鈉．