Question

3．為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如下圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.6g．
（2）18g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為16.8g．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質量；
（2）依據圖象可知6g樣品生成的氫氣質量是0.2g；據此依據方程式的有關計算解答即可；
（3）利用氫氣的質量可求出反應的鐵和鹽酸的質量，而后根據問題計算即可解答．

解答 解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.6g；
（2）依據圖象可知18g樣品生成的氫氣質量是0.6g；
設18g樣品中鐵的質量是x，反應的氯化氫的質量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x    y         0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$，$\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g     y=21.9g
則18g樣品中的鐵的質量16.8g．
（3）故稀鹽酸的溶質質量分數$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%
 故答案為：（1）0.6；（2）16.8；（3）稀硫酸的溶質質量分數是10%；

點評 解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．