Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為______g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質量為______g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO₃溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．______．

Answer 1

（1）根據(jù)前兩組實驗數(shù)據(jù)分析可知每20克鹽酸完全反應生成2.2克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應應生成6.6克二氧化碳，在第三組實驗中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完，所以100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為5.5克．故答案為：5.5
（2）設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
10644
x5.5g

106

x

=

44

5.5g

x=13.25g
堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量分數(shù)=

13.25g

100g

×100%=13.25%
答：堿性溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為13.25%．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知每生成1.1克二氧化碳參加反應的鹽酸的質量為10克，現(xiàn)在共生成5.5克二氧化碳，參加反應的鹽酸的質量為50克．故答案為：50
（4）設20克鹽酸中溶質的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
73 44
y 2.2g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g
所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

3.65g

20g

×100%=18.25%
第Ⅲ組反應后的溶液中含氯化氫的質量=10g×18.25%=1.825g
設和鹽酸反應生成的氯化銀的質量為z
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
36.5143.5
1.825g z

36.5

1.825g

=

143.5

z

z=7.175g
和氯化鈉反應生成的氯化銀的質量=57.4g-7.175g=50.225g
設氯化鈉的總質量為a
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5143.5
a 50.225g

58.5

a

=

143.5

50.225g

a=20.475g
設反應生成的氯化鈉的質量為b
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
117 44
b 5.5g

117

b

=

44

5.5g

b=14.625g
堿性調(diào)味液中氯化鈉的質量=20.475g-14.625g=5.85g
堿性調(diào)味液中氯化鈉的質量分數(shù)=

5.85g

100g

×100%%=5.85%
因而該計算結果不對，該計算結果為20.5%，根據(jù)上述計算可知，把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量沒有減去時算出的結果是20.5%．
故答案為：不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量沒有減去
（或把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量也計算進去了）