Question

19．氯堿工業中會發生下列化學反應：2X+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則X的化學式為NaCl，用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質   HAuCl₄ （四氯合金酸），其中氯元素的化合價為-1，則金元素（Au）的化合價為+3．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律和2X+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，進行處理；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答本題．

解答 解：（1）根據質量守恒定律和2X+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知：反應前H原子為4個，O原子為2個，反應后Na原子2個、O原子2個、H原子4個、Cl原子2個；則可知2X中含有Na原子2個、Cl原子2個，故1個X中含有Na原子1個、Cl原子1個，故其化學式為NaCl．
（2）設HAuCl₄（四氯合金酸）中金元素的化合價為x．由氫元素為+1價，氯元素為-1價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得 （+1）+x+（-1）×4=0，解答x=+3；
故答案為：NaCl；+3．

點評 本題考查學生運用質量守恒定律以及根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力．