Question

8．某興趣小組的同學在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）甲實驗的燒杯中發生的是酸和堿溶液反應，屬于復分解反應中的中和反應．
（2）向乙實驗裝置中滴入氫氧化鈉溶液，一段時間后觀察到的現象是氣球逐漸脹大．
（3）丙燒杯中發生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問并進行交流，提出：
①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉；
②還含有能使廢液呈堿性的物質，可能是a、只有碳酸鈉  b、只有氫氧化鈣 c、是氫氧化鈉和碳酸鈉  d、氫氧化鈉（寫一種猜想）．
（5）小亮欲證明猜想c是正確的，于是他卻少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，如果產生產生白色沉淀、溶液仍為紅色現象，則證明c猜想正確．

Answer 1

分析 （1）從中和反應的概念思考；
（2）從氫氧化鈉的化學性質和有關物理壓強方面的知識分析；
（3）從碳酸鈉的化學性質進行思考；
（4）從物質間的相互反應來分析．
（5）根據氯化鈣的性質分析．

解答 解：（1）此反應的反應物是氯化氫和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水．是酸和堿溶液反應，生成鹽和水，屬于中和反應；故答案為：中和；
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來．
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣發生化學反應，生成氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣．化學方程式為 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①在所有反應物、生成物和溶液中的水中，唯一不發生化學反應的是氯化鈉和水．廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色，渾濁說明一定含碳酸鈣，呈紅色說明一定有酚酞和堿．
    ②本題所有反應物生成物中溶液顯堿性的有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉．而其中的碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以堿性物質可以是只有碳酸鈉或只有氫氧化鈣或只有氫氧化鈉，也可以是氫氧化鈉和碳酸鈉等．
（5）取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，
故答案為：（1）中和；
（2）氣球逐漸脹大
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①氯化鈉、②氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；
（5）產生白色沉淀、溶液仍為紅色．

點評 本題屬于實驗探究題，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．有關實驗方案的設計是中考的熱點之一，本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．