Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀鹽酸，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為131g．計算：
（1）完全反應后生成CO2的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由質量守恒定律，完全反應后生成CO2的質量為12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g

（2）

解：設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

x=11.7g

y=10.6g

反應后所得溶液的溶質質量分數為 ×100%=10%

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成氯化鈉的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶質質量分數．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．