2．水-----生命之源
（1）日常生活中區分硬水與軟水用肥皂水．生活中將硬水軟化用加熱煮沸方法
（2）自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒，寫出二氧化氯的化學式并標出氯元素的化合價${\stackrel{+4}{Cl}O}_{2}$
（3）某養殖場欲測定水池中水的酸堿性強弱，可選用C（填序號）
A 紫色石蕊試液 B 酚酞試液 C pH試紙
（4）探究水的組成化學上用如圖1裝置來測定水的組成，其中 a 為電源的負（填“正”或“負”）極，實驗時加入少量氫氧化鈉來增強水的導電性，若一開始容器中水的質量為49.7克，加入0.3克的氫氧化鈉完全溶解后，通電一段時間后，溶液中的溶質質量分數變為 0.625%，則理論ab上，乙試管中可以收集到氣體1.5克（精確到小數點后一位），該實驗得到關于水的組成的結論是水是由氫元素和氧元素組成的．
（5）測定水中各原子的個數比實驗室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實驗過程中圖2相關裝置中的質量變化來測定水中氫氧原子個數比，實驗步驟如下：（ 假設每步均吸收完全，不考慮一開始裝置中空氣對實驗結果的影響）
已知：①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水和二氧化碳，
②氫氧化銅受熱分解會生成水和氧化銅
第一步：連接裝置，檢查裝置氣密性，
第二步：分別稱得C中玻璃管和藥品總質量101.6克，D中裝置連同藥品總質量120.0克
第三步：通一段時間的氫氣，開始對C處玻璃管加熱．
第四步：停止加熱，繼續通一段時間的氫氣，
圖2方框中應當選用的發生裝置（見如圖3）為丙（選“甲”“乙”或“丙”），其中生成氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
③A、B裝置中放的藥品分別為c（填序號）
a．A中飽和的碳酸氫鈉溶液 B中濃硫酸
b．A中濃硫酸 B中飽和的碳酸氫鈉溶液
c．A中濃氫氧化鈉溶液 B中濃硫酸
d．A中濃硫酸 B中濃氫氧化鈉溶液
第五步：再次稱得C中玻璃管和藥品總質量100.0克，D中裝置連同藥品總質量121.8克．
①寫出標號儀器的名稱a鐵架臺；②b酒精燈
③本次實驗中用鋅和較濃的鹽酸反應并得到持續穩定的氫氣流
④實驗開始通一段時間的氫氣，目的是除盡裝置中的空氣，確認此目的已經達到的實驗操作方法為在E處收集氣體進行點火檢驗，發出輕微的噗聲．
⑤加熱一段時間后，C中發生反應的方程式為H
2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H
2O，實驗結束，停止加熱，繼續通氫氣的目的之一是讓生成的銅充分冷卻，另一目的為防止生成的銅重新被氧化
⑥E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣進入D中，若無此裝置，會導致實驗測得的氫氧個數比偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
⑦計算該實驗方法測得的氫氧個數比為2：1
⑧實驗反思，下列情況不會影響實驗過程中氫氧原子個數比測定的是A（填序號）
A．氧化銅沒有全部被還原 B．氧化銅中混有雜質氧化鐵
C．氧化銅未完全干燥 D．氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實驗中，參加反應的氫氣只占實驗所需氫氣量的五分之一，則完成此實驗至少需要純度為80%的粗鋅多少克4.0625g（雜質不與酸反應）．
某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
已知A、B、C、D、E、F六種物質間有如下的轉變關系（發生的反應都是化和反應），其中A、B、C在通常情況下是三種無色無味的氣體，且C為化合物，D是一種無色的液體氧化物，F是一種能使紫色石蕊試液變紅的物質．
