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（10湖北省襄樊市23）249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：設生成氯化鈣的質量為X，二氧化碳的質量為Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100          111        44
50g           X          Y
100:111=50g:X
X=55.5g
100:44=50g:Y
Y=22g
反應后所得溶液的質量分數="55.5g/(249.5g+50g-22g)=20%   " 答：（略）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

②下圖實驗過程中出現操作的錯誤是                                        。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為                             ；
(5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質的質量分數是           

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10徐州25）現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：
(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl2溶液的溶質質量分數；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10江蘇泰州27）“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數，設計了如下兩種實驗方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
(1)你認為方案  ▲ 比較合理，理由是    ▲   。
(2)請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質量。(寫出計算過程)    ▲  　。
(3)請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數。(寫出計算過程)    ▲   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10四川達州14）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10寬甸）23.為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質量，甲、乙兩組同學根據磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下（假設磁鐵礦中的雜質不參加反應）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（計算最終結果保留小數點后一位）
（1）甲組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，并將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質量增加了5.5g。請你根據甲組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。
（2）乙組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為8g。請你根據乙組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年江蘇泰州，27題）氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數)。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl2的質量是    ▲　　g；
②KCl的質量是    ▲　　g；
③鉀元素的質量分數是    ▲　　。
(4)所用N a2CO3溶液中溶質的質量分數是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（09南京）某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質外，還可能含有 CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1 g，經 高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質量不再減輕為止，剩余固體的質量為m2 g。下列推斷不正確的是

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