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7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？

設加熱7.9g高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
7.9g x

316

7.9g

x=0.8g
答：加熱7.9g高錳酸鉀完全分解，可生成氧氣的質量為0.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氯酸鉀受熱分解的化學方程式為2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣一題”小莉和小華兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．

小莉同學的解法及計算過程

小華同學的解法及計算過程

解：設可產生氧氣的質量為X
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
24.5g X

245

24.5g

═

X═9.6g
答：可產生氧氣9.6g．

解：24.5g KClO₃中氧元素的質量為：
24.5g×

O的相對原子質量×3

KClO3 的相對分子質量

×100%
═24.5g×

16×3

39+35.5+16×3

×100%
═9.6g
則氧氣的質量為9.6g
答：可產生氧氣9.6g．

試回答下問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？答：

．
（2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產生氧氣的質量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？
請你把能用的解法和計算過程寫下來．
（3）你認為在什么情況下，小莉和小華同學的解法都能應用？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?懷柔區一模）7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？

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科目：初中化學 來源：《第5單元化學方程式》2006年單元測試卷（解析版） 題型：解答題

氯酸鉀受熱分解的化學方程式為2KClO₃

2KCl+3O₂，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣一題”小莉和小華兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．

小莉同學的解法及計算過程	小華同學的解法及計算過程
解：設可產生氧氣的質量為X 2KClO₃2KCl+3O₂↑ 245 96 24.5g X ═ X═9.6g 答：可產生氧氣9.6g．	解：24.5g KClO₃中氧元素的質量為： 24.5g××100% ═24.5g××100% ═9.6g 則氧氣的質量為9.6g 答：可產生氧氣9.6g．

試回答下問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？答：______．
（2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產生氧氣的質量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？
請你把能用的解法和計算過程寫下來．
（3）你認為在什么情況下，小莉和小華同學的解法都能應用？

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科目：初中化學 來源：2005年云南省玉溪市中考化學試卷（課改區）（解析版） 題型：解答題

氯酸鉀受熱分解的化學方程式為2KClO₃

2KCl+3O₂，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣一題”小莉和小華兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．

小莉同學的解法及計算過程	小華同學的解法及計算過程
解：設可產生氧氣的質量為X 2KClO₃2KCl+3O₂↑ 245 96 24.5g X ═ X═9.6g 答：可產生氧氣9.6g．	解：24.5g KClO₃中氧元素的質量為： 24.5g××100% ═24.5g××100% ═9.6g 則氧氣的質量為9.6g 答：可產生氧氣9.6g．

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