Question

用氫氣還原某金屬氧化物，充分反應后固體質量約減少50%，如果該金屬的相對原子質量為55，則氧化物的化學式相當于（　　）

A．Fe₃O₄

B．MgO

C．NaCl

D．SO₃

Answer 1

分析：運用題中要求該氧化物是金屬氧化物含有氧元素，首先排除CD，然后運用氫氣還原某金屬氧化物，充分反應后固體質量約減少50%，說明氧元素含量在該金屬氧化物中約占到50%，然后根據化學式計算化合物中氧元素的質量分數即可解答．

解答：解：氧化物是金屬氧化物含有氧元素，首先排除C，氫氣還原某金屬氧化物，充分反應后固體質量約減少50%，說明氧元素含量在該金屬氧化物中占到約50%．
A、Fe₃O₄中氧元素的質量分數是

16×4

16×4+56×3

×100%=27.6%，比50%小太多，故A不正確．
B、MgO中氧元素的質量分數是：

16

24+16

×100%=40%，與50%接近，故B正確．
故答案選B．

點評：選擇題中的根據化學式的計算的考查，要先運用排除法排除再進行計算可較快較準確的解答，注意解答該題要理解題意看明白是考查根據化學式計算某元素的質量分數．