Question

2．化學實驗課上，老師為每組間學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/ml）來測定其溶質的質量分數，甲組同學的實驗如圖1所示；在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液pH的變化如圖2所示，（反應的化學方程式為Na0H+HCl═NaCl+H₂O）
請回答：
（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是Na⁺（離子符號表示）；
（2）恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質質量0.11g；
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據a點的溶液表示氫氧化鈉和稀鹽恰好完全反應進行分析；
（2）根據恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的體積，依據鹽酸密度、溶質質量分數計算溶質質量；
（3）根據化學方程式和參加反應的鹽酸質量進行計算．

解答 解：（1）a點的溶液表示氫氧化鈉和稀鹽恰好完全反應，所以a點溶液中存在的陽離子是Na⁺；
（2）恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質質量是11mL×1.1g/ml×1%=0.11g；
（3）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
x   0.11g
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{0.11g}$
 x=0.12g
所以氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：$\frac{0.12g}{5g}$×100%=24%．
故答案為：（1）Na⁺；
（2）0.11g；
（3）24%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．