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如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗，對實驗現象的描述錯誤的是

選項	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
A	10mLCO₂	10mL濃氫氧化鈉溶液	活塞自動向內壓縮
B	20mLH₂	10mLO₂	生成無色液體，活塞自動向內壓縮
C	10mLFe₂（SO₄）₃溶液	10mLBa（OH）₂溶液	生成白色沉淀
D	1g鐵粉末	10mL49%密度為1.3g/mL稀硫酸	生成無色氣體，溶液呈淺綠色，活塞自動外移，無固體剩余

（　�。�

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A、根據二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應考慮；B、根據氫氣和氧氣在常溫下不能發生反應考慮；C、根據硫酸鐵和氫氧化鋇發生反應的生成物考慮；D、根據鐵與硫酸反應的現象和鐵是否完全反應考慮本題．

解答：解：A、因為二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，二氧化碳少了，壓強減小，活塞自動向內壓縮，故A正確；
    B、氫氣和氧氣在常溫下不能發生反應，不能生成無色液體，由于分子之間有間隔，混合后活塞略微向內壓縮，故B錯；
    C、硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
   D、因鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以有氣體生成，溶液呈淺綠色，產生了氣體，壓強增大，活塞自動外移，設1g鐵粉完全反應消耗硫酸的質量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98
1g    X
根據

解得X=1.75g，硫酸的實際質量為：10mL×1.3g/mL×49%=6.37g，所以鐵完全反應，無固體剩余，故D正確；
故選：B．

點評：解答本題關鍵是要知道兩種物質是否發生反應，反應后有什么現象，壓強是否發生了改變，再考慮活塞的運動情況．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有

CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒的性質

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足

與氧氣接觸

、

溫度達到著火點

．
提出問題上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
查閱資料
1，在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應．
2，無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
實驗設計經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究．

實驗步驟
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
實驗現象
①帶火星的木條復燃；
②無水硫酸銅沒有變藍色；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是

Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體

．
實驗結論
①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
拓展提高
①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為

甲

同學的猜想是錯誤的，理由是

反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH

．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?高淳縣一模）小高同學為了研究過氧化鈉（化學式為：Na₂O₂）與CO₂的反應，設計了如圖1實驗．兩個針筒用干燥管連接，干燥管中盛有淡黃色固體Na₂O₂．其中一個針筒中充有100mL干燥的CO₂，另一內無氣體．將CO₂氣體通過Na₂O₂緩緩推入另一針筒中，再推過來，反復數次后，恢復至反應前的溫度和壓強，針筒中剩余50mL氣體純凈物（X），該氣體能使帶火星的木條復燃．干燥管中Na₂O₂部分變為白色物質（Y）．
友情小帖：在同溫同壓下任何相同體積的氣體具有相同的分子數．例如：同溫同壓下1L氫氣所含有的氫氣分子數與1L氧氣所含的氧氣分子數相同．

（1）請你幫小高同學分析：X氣體是

O₂

（寫化學式）；若該反應的化學方程式為：a Na₂O₂+b CO₂═c X+d Y（其中a、b、c、d為系數），則b：c=

2：1

．
（2）小高同學猜測白色物質Y可能是Na₂CO₃．小淳同學用氣密性良好的如圖2裝置，從以下四種溶液中選擇合適的試劑實驗，驗證了該同學的猜想．供選擇的試劑：
①稀硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③澄清石灰水 ④硫酸銅溶液

操作	現象	化學方程式
甲中加入白色物質Y，乙中加入 ③ ③ （填試劑序號，下同），再向甲中加入 ① ① ．	甲中產生氣泡；乙中產生白色沉淀．	甲中 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ ；乙中 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O ．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有

CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足

與氧氣接觸

、

溫度達到著火點

．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應．　　　　
2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【實驗設計】經過討論，同學們設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．

【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：大理石與稀鹽酸制取的CO₂還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】
①帶火星的木條復燃； ②無水硫酸銅沒有變藍色； ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是

濃硫酸

；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是

Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體

，也可能是空氣中的CO₂與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁．
【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是

反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH

．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na₂CO₃的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na₂CO₃的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來。

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳

具有的性質。

（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需

滿足、。

【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？

【查閱資料】1．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應。

　　　　 2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。

【實驗設計】經過討論，同學們設計用下圖所示裝置進行實驗探究。

【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性； ②把相關的試劑放入對應的儀器內；

③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；

④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。

注意：大理石與稀鹽酸制取的CO₂還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響。

【實驗現象】

①帶火星的木條復燃； ②無水硫酸銅沒有變藍色； ③飽和的澄清石灰水變渾濁。

【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是，也可能是空氣中的CO₂與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁。

【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。

②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。

【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是　　　。

②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式　　。

【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na₂CO₃的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na₂CO₃的質量分數。

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省南京市高淳縣中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

小高同學為了研究過氧化鈉（化學式為：Na₂O₂）與CO₂的反應，設計了如圖1實驗．兩個針筒用干燥管連接，干燥管中盛有淡黃色固體Na₂O₂．其中一個針筒中充有100mL干燥的CO₂，另一內無氣體．將CO₂氣體通過Na₂O₂緩緩推入另一針筒中，再推過來，反復數次后，恢復至反應前的溫度和壓強，針筒中剩余50mL氣體純凈物（X），該氣體能使帶火星的木條復燃．干燥管中Na₂O₂部分變為白色物質（Y）．
友情小帖：在同溫同壓下任何相同體積的氣體具有相同的分子數．例如：同溫同壓下1L氫氣所含有的氫氣分子數與1L氧氣所含的氧氣分子數相同．

（1）請你幫小高同學分析：X氣體是（寫化學式）；若該反應的化學方程式為：a Na₂O₂+b CO₂═c X+d Y（其中a、b、c、d為系數），則b：c= ．
（2）小高同學猜測白色物質Y可能是Na₂CO₃．小淳同學用氣密性良好的如圖2裝置，從以下四種溶液中選擇合適的試劑實驗，驗證了該同學的猜想．供選擇的試劑：
①稀硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③澄清石灰水 ④硫酸銅溶液

操作	現象	化學方程式
甲中加入白色物質Y，乙中加入（填試劑序號，下同），再向甲中加入．	甲中產生氣泡；乙中產生白色沉淀．	甲中；乙中．

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