Question

13．物質的性質對工農業生產以及產品保存至關重要．
Ⅰ．工業上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時得到的含有燒堿和氫氣．現取一定質量的食鹽制成飽和溶液模擬工業電解食鹽水的過程．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若上述反應后所得溶液暴露在空氣中一段時間后得到溶液A，A中含有三種溶質，它們是NaCl、Na₂CO₃、NaOH．
Ⅱ．工業生產建筑材料生石灰所以的方法是煅燒石灰石．
（1）煅燒石灰石的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若所得生石灰暴露在空氣中一段時間后，得到白色粉末B，B中含有三種含鈣的物質，它們是Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO．
Ⅲ．為確定A和B的成分，設計了如圖所示的實驗方案：

（1）固體C難溶于水，能用來制作補鈣的藥品，則固體C是CaCO₃，C與鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A中一定含有Na₂CO₃，白色粉末B中一定含有CaCO₃，濾液I與溶液A發生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 Ⅰ（1）根據飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水進行分析；
Ⅱ（1）根據碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
（2）根據氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
Ⅲ（1）根據固體C難溶于水，能用來制作補鈣的藥品，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據濾液I和溶液A反應會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液A中一定含有碳酸鈉，白色粉末B中一定含有碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析．

解答 解：Ⅰ（1）飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，所以反應后所得溶液暴露在空氣中一段時間后得到溶液A，A中含有三種溶質，它們是：NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
Ⅱ（1）碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣沉淀和水，所以所得生石灰暴露在空氣中一段時間后，得到白色粉末B，B中含有三種含鈣的物質，它們是：Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO；
Ⅲ（1）固體C難溶于水，能用來制作補鈣的藥品，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）濾液I和溶液A反應會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液A中一定含有碳酸鈉，白色粉末B中一定含有碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
故答案為：Ⅰ（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
Ⅱ（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO；
Ⅲ（1）CaCO₃，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）Na₂CO₃，CaCO₃，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．