Question

1．密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量	6.40	3.20	4.00	0.50
反應(yīng)后質(zhì)量	x	2.56	7.20	0.50

• A． d可能是催化劑
• B． 表中x為3.84
• C． c中元素的種類(lèi)等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)之和
• D． 若a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1

Answer 1

分析 根據(jù)表中物質(zhì)的質(zhì)量可知，d的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，則d不參加反應(yīng)，c的質(zhì)量增加，則c是生成物，b的質(zhì)量減少，則b是反應(yīng)物，再由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，來(lái)判斷a是反應(yīng)物還是生成物，并判斷反應(yīng)類(lèi)型．

解答 解：A、物質(zhì)d的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，可能是催化劑，故正確；
B、x的值為：6.4+3.2+4+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84，故正確；
C、a、b的質(zhì)量均減少，c的質(zhì)量增加，故a、b為反應(yīng)物，c為生成物，為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c中元素的種類(lèi)等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)之和，故正確；
D、設(shè)a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是a、b，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知 $\frac{2a}{b}=\frac{（6.40-3.84）g}{（3.20-2.56）g}$，$\frac{a}{b}=\frac{2}{1}$；則兩者的計(jì)量數(shù)之比是2：1，故D不正確．．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)．