Question

把6.5g鋅片投入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應后，所得溶液的總質量為100g．計算：
（1）反應后生成氫氣的質量；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：據鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161  2
6.5g      y   x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g

65

161

=

6.5g

y

y=16.1g 
（2）硫酸鋅溶液的溶質質量分數=

16.1g

100g

×100%=16.1%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在．