Question

1．某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g．有關反應化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑請回答下列問題：
（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量是0.8g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據$\frac{過氧化氫的質量}{過氧化氫溶液的質量}$×100%求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成氧氣的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；故填：0.8．
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68                         32
   x                        0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
該溶液中溶質的質量分數=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是8.5%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．