Question

人類的生產和生活都離不開金屬。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是      （填字母序號）。

A. 鋁制梯子  B. 鐵鍋     C.銅導線

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為      。

（3）鐵是應用最廣泛的金屬，工業上常以赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵，該反應的化學方程式為      。

（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加

熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O + Cu₂S 6Cu +        。

（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分

反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。則濾渣中一定含有的物質是      ，

濾液中一定含有的物質是      。

 

Answer 1

【答案】

（1）B   （2）9：8   （3）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

（4）SO₂↑（不寫“↑”不扣分）   （5）Fe、Cu    ZnSO₄

【解析】

試題分析：（1）根據金屬的物理性質分析。

A、用鋁制梯子，是利用鋁的密度小、質輕的性質；

B、用鐵制鍋，是利用金屬的導熱性；

C、銅能做導線，是利用金屬的導電性。故選B

（2）氧化鋁的化學式為Al₂O₃，其中鋁元素和氧元素的質量比=（27×2）：（16×3）=9：8。

（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，故該反應的化學方程式為Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂。

（4）根據質量守恒定律可知，化學方程式左右兩邊原子的種類和個數相等，右邊比左邊少1個S原子和2個O原子，故另一生成物為SO₂，又因為左邊的反應物為兩種固體，故生成的二氧化硫氣體應加↑。

（5）由于鋅是H前的金屬，且比鐵、銅活潑，故向稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅中加入一定量的鋅，三者均能與鋅反應，且銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵才開始被置換，則濾渣中一定含有被置換出來的銅；再根據題意，“反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生”，說明濾渣中有H前的金屬存在，則濾渣中一定含有鐵，如果鋅過量則還含有鋅；由于鋅能與稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅反應，且都生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有硫酸鋅。

考點：金屬的物理性質及用途，化合物中元素的質量比，書寫化學方程式，質量守恒定律及其應用，金屬活動性順序及其應用

點評：本題難度不大，涉及的知識點較多，且均屬于對基礎知識的考查，要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備。