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某同學為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性順序做了以下實驗：
試回答：
（1）請完成反應①的化學方程式：
①

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；
②Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③Cu+HCl-不反應．
（2）另外補充一個實驗直接也能說明Fe比Cu活潑，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）

．

分析：（1）鐵和鹽酸反應生成了氫氣和氯化亞鐵，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據活潑的金屬可以把不活潑的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，來選擇合適的試劑進行判斷．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應生成了氫氣和氯化亞鐵，該化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）根據活潑的金屬可以把不活潑的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，所以驗證鐵和銅的活動性可以選擇硫酸銅溶液和鐵反應，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）．
故答案為：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成
②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水變渾濁
④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是

．探究實驗的主要裝置如圖所示：

（2）裝置A中試劑的作用是

．

（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）

之間．裝置甲中的液體名稱是

．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中

，且裝置E中

，則可確認Y中還有H₂氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（H₂約為0.01g）．除可用測量H₂體積方法外，

（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵釘（碳素鋼）反應后產生氣體的成分．
[查閱資料]
①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成 ②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水變渾濁 ④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
[實驗探究]
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是

CO₂

．探究實驗的主要裝置如圖1所示：

（2）裝置A中試劑的作用是

除去SO₂

．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖2所示）接入上述裝置的（填編號）

之間．裝置甲中的液體名稱是

澄清石灰水

．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中

黑色固體出現紅色

，且裝置E中

白色固體出現藍色

，則可確認Y中還有H₂氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產生氣體的成分．

【查閱資料】①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成

②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成

③SO₂可使澄清石灰水變渾濁

④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能

⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能

⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao

【實驗探究】

（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是_______．探究實驗的主要裝置如圖所示：

（2）裝置A中試劑的作用是____________．

（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）之間．裝置甲中的液體名稱是．

（4）實驗中，如果觀察到裝置D中，且裝置E中，則可確認Y中還有H₂氣體．

（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（H₂約為0.01g）．除可用測量H₂體積方法外，（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2）裝置A中試劑的作用是____________．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）之間．裝置甲中的液體名稱是．

（4）實驗中，如果觀察到裝置D中，且裝置E中，則可確認Y中還有H₂氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（H₂約為0.01g）．除可用測量H₂體積方法外，（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南京市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?南京）某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成
②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水變渾濁
④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是______．探究實驗的主要裝置如圖所示：

（2）裝置A中試劑的作用是______．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）______之間．裝置甲中的液體名稱是______．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中______，且裝置E中______，則可確認Y中還有H₂氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（H₂約為0.01g）．除可用測量H₂體積方法外，______（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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