Question

碳在空氣中不完全燃燒會生成CO和CO₂．若測得CO、CO₂和N₂的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氧元素的質量分數可能是（　　）

• A、10%
• B、50%
• C、70%
• D、75.9%

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：設該混合氣體的質量為100g．根據“若測得CO、CO₂和N₂的混合氣體中碳元素的質量分數為24%”，則混合氣體中含碳24克，則原來木炭就為24克，假設木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時氧元素的質量，假設木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時氧元素的質量，氧元素的質量應在這兩個值之間．

解答：解：
設該混合氣體的質量為100g．根據“若測得CO、CO₂和N₂的混合氣體中碳元素的質量分數為24%”，則混合氣體中含碳24克，利用極值法，假設木炭燃燒完全生成二氧化碳，由化學式求出此時氧元素的質量為：
24g÷(

12

44

×100%)×

32

44

×100%=64克，假設木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時氧元素的質量為：24g÷(

12

28

×100%)×

16

28

×100%=32克，氧元素的質量應在這兩個值之間．故氧元素的質量分數也是在32%到64%之間．
故選：B．

點評：本題是一道考查混合物質中根據某元素的質量分數來求的另外幾種物質或者元素的質量分數，方法有多種，但多用極值法做類似的題目；難度較大，培養學生的創新和逆向思維能力．