Question

在化學反應M+2N═R+2Q中，已知R和Q的相對分子質量之比為22：9，當1.6gM完全反應時，生成4.4gR，則M和N的相對分子質量之比為

1：2

．

Answer 1

分析：根據R和Q的相對分子質量之比可求出化學方程式中R和Q的相對質量之比，根據R的質量可求出Q的質量，根據質量守恒定律可求出N的質量，從而求出M和N的質量比，根據化學方程式可求出M和N的相對分子質量之比．

解答：解：根據化學方程式可知化學反應中R　Q的相對質量之比為22：18
設當1.6gM完全反應時，生成4.4gR的同時生成Q的質量為x，則

4.4g

x

=

22

18

x=3.6g
根據質量守恒定律可知參加反應的N的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
所以參加反應的M和N的質量比=

1.6g

6.4g

=

1

4

所以方程式中M和N的相對分子質量之比

M

2N

=

1

4

   

M

N

=

1

2

故答案為：1：2

點評：本題考查了對化學方程式計算，解題的關鍵是把質量守恒定律的內容和化學方程式結合起來進行分析、判斷．