Question

在天平兩端的燒杯中，分別盛有100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，調節天平平衡后，向左邊燒杯中加入 2.2g Fe₂O₃，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質量為（　�。�

A．2.4g

B．2.2g

C．3.2g

D．3.6g

Answer 1

解法一：設天平右邊燒杯內加入金屬鎂后產生氫氣的質量為x，由于左盤的物質全部保留的燒杯中，所以右盤的質量凈增加也應該是2.2g，即加入的金屬的質量應該是生成氣體質量加2.2g；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
2.2g+x       x

24

2.2g+x

=

2

x

解得：x=0.2g；  即加入鎂的質量是2.2g+0.2g=2.4g；
故選A
解法二：設加入的金屬鎂的質量為Y．由于左盤質量凈增加為2.2g，所以右盤的質量增加也是2.2g．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24            2        24-2
X                      2.2g

24

x

═

22

2.2g

X=2.4g
故選A．