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計算氧化鐵（Fe2 O3）中鐵元素的質量分數
70%
70%
．
分析：根據化合物中元素的質量分數=
相對原子質量×原子個數
相對分子質量
×100%，進行分析解答．
解答：解：氧化鐵（Fe2O3）中鐵元素的質量分數是
56×2
56×2+16×3
×100%=70%．
故答案為：70%．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

38、某化學小組同學用一氧化碳還原氧化鐵后的剩余固體做探究實驗，過程如下：
（提出問題）該固體的成分是什么？
（查閱資料）①鐵和硫酸鐵反應的化學方程式是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
②Fe2（SO4）3溶液為黃色，FeSO4溶液為淺綠色．
（作出猜想）該固體中含有鐵粉和氧化鐵
同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據是
一氧化碳沒有把氧化鐵完全還原
．
（設計實驗）

（同學們想計算）2g樣品中氧化鐵的質量分數，請你幫助他們想一想用“固體減重”還是用“石灰水增重”計算更為準確？
固體減重
．理由是
澄清石灰水濃度小，且試管中溶液質量小，對二氧化碳的吸收不充分
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?和平區二模）小強同學分別取溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進行試驗，試驗現象記錄如下：
Al X Cu
現象 開始時 幾乎無氣泡產生 產生氣泡速度慢 無氣泡產生
一段時間后 產生氣泡速度快 產生氣泡速度慢 無氣泡產生
回答下列問題：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是
鋁表面有一層氧化鋁薄膜
鋁表面有一層氧化鋁薄膜
．
（2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Al＞X＞Cu
Al＞X＞Cu
．
（3）如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應后生成易溶于水的XCl2．寫出該反應的化學方程式
X+2HCl=XCl2+H2↑
X+2HCl=XCl2+H2↑
．
（4）向含有MgCl2、XCl2、CuCl2三種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是
Mg2+、Fe2+、X2+
Mg2+、Fe2+、X2+
（用離子符號表示）．
（5）為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數均為
31.8%
31.8%
．（計算結果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北京一模）人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化學式）．
赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是
C
C

A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．濾液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：



請回答：
①操作1的名稱是
過濾
過濾
；固體A的成分為
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量
取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量
．
③若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量廢液的質量、蒸發得到固體硫酸鋅的質量和
操作1中加入鋅粉的質量
操作1中加入鋅粉的質量
．．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?順義區二模）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能．好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究．
[探究1]同學們用圖1的裝置進行實驗．B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是
分子在不斷運動
分子在不斷運動
．確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是
定期多次稱量硫酸的質量，而質量不變
定期多次稱量硫酸的質量，而質量不變
．
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數．
[查閱資料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協助他們完成實驗方案的設計．
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl2 至過量，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
，稱量，計算．
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質量，計算硫酸溶液的溶質質量分數．該過程發生反應的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）取一定量的待測溶液，用圖2裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質量及其濃度．該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是
慢慢傾斜Y型管，使鋅粒滑入待測溶液中
慢慢傾斜Y型管，使鋅�；氪郎y溶液中
．
[反思與評價]
（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是
第三個，該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產生，從而無法處理通過處理數據得出結論
第三個，該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產生，從而無法處理通過處理數據得出結論
．
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現，他的設想是
取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗，通過測量吸水量，計算吸水后硫酸溶液的溶質質量分數
取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗，通過測量吸水量，計算吸水后硫酸溶液的溶質質量分數
．

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