Question

鋅不但能與稀硫酸反應，還能與濃硫酸反應，現有一定質量的鋅與濃硫酸在密閉器內發生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列有關X的說法中，正確的是（　　）

物質	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反應前質量（g）	10.0	48.0	2.0	0	0
反應后質量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

 
A．X一定是催化劑
B．X可能是催化劑
C．X中含有鋅和硫元素
D．X中硫元素質量分數為50.0%

Answer 1

D

試題分析：根據質量守恒定律，反應后X的質量x=10g+48g+2g﹣3.5g﹣28.4g﹣5.6g﹣16.1g=6.4g；A、X的質量增加，是生成物，故A錯誤；B、X的質量增加，是生成物，故B錯誤；C、鋅、硫酸質量減少，是反應物；水、硫酸鋅、X質量增加，是生成物；反應前共有鋅、氫、硫、氧四種元素，其中參加反應的鋅元素的質量為10g﹣3.5g=6.5g；參加反應的硫酸中氫元素的質量為（48﹣28.4）g×=0.4g，硫元素的質量為（48﹣28.4）g×=6.4g，氧元素的質量為48g﹣28.4g﹣0.4g﹣6.4g=12.8g；生成的水中氫元素的質量為（5.6﹣2）g×=0.4g，氧元素的質量為5.6g﹣2g﹣0.4g=3.2g；生成的硫酸鋅中鋅元素的質量為16.1g×=6.5g，硫元素的質量為16.1g×=3.2g，氧元素的質量為16.1g﹣6.5g﹣3.2g=6.4g；根據質量守恒定律可知，X中含有硫元素的質量為6.4g﹣3.2g=3.2g，含有氧元素的質量為12.8g﹣3.2g﹣6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C錯誤；D、由C分析可知，X中含有硫元素的質量為6.4g﹣3.2g=3.2g，含有氧元素的質量為12.8g﹣3.2g﹣6.4g=3.2g，因此X中硫元素質量分數為×100%=50.0%，故D正確．