Question

一天，老師給了小粱一包含有氯化鈉雜質的氯化鈣粉末，讓他探究氯化鈣的質量分數，小粱進行了如下探究：稱取該粉末6.7g，把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液，反應完全后，得到5g沉淀，請按要求回答問題：
(1)所加碳酸鈉溶液質量與產生沉淀質量的關系圖是_________(填序號)。

(2)這包混合物粉末中氯化鈣的質量分數是______。(精確到0.1％)
(3)當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(要求寫出計算過程)

Answer 1

(1)B
(2)82.8%
(3)解：設氯化鈣粉末中氯化鈣的質量是x，氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時，參加反應的碳酸鈉的質量是y，生成氯化鈉的質量為z。
CaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+CaCO₃↓
111　　106　　　117　　100
　x　　　y　　　　z　　5g

解得，x=5.55g；y=5.3g；z=5.85g
恰好完全反應時所需碳酸鈉溶液的質量：
反應后溶質的質量：6.7-5.55g+5.85g=7g
反應后溶液的質量：6.7g+88.3g+50g－5g=140g
反應后溶液的質量分數：