Question

（2009?大連二模）采用“侯氏制堿法”生產的工業純堿（碳酸鈉）中含有少量氯化鈉雜質．現欲測定某工業純堿中碳酸鈉的質量分數，進行以下實驗：稱取10.0g該純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥后稱得濾渣質量為9g，計算；
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果精確到0.1%，下同）
（2）該工業純堿樣品中鈉元素的質量分數．

Answer 1

分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數和鈉元素的質量分數．

解答：解：（1）設產生9g碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉的質量為 x生成氯化鈉的質量為y則；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100   117
x               9g    y 
根據：

106

100

=

x

9g

解得：x=9.54g，根據

100

117

=

9g

y

解得y=10.53g
所以樣品中Na₂CO₃質量分數為：

9.54g

10g

×100%=95.4% 
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為95.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質量為：10g-9.54g=0.46g，所以純堿樣品中鈉元素的質量為：（0.46g+10.53g）×

23

58.5

×100%+9.54g×

46

106

×100%=8.46g，所以該工業純堿樣品中鈉元素的質量分數：

8.46g

10g

×100%=84.6%．
故答案為：（1）95.4%；（2）84.6%．

點評：根據化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數關系來求算．當沒有倍數關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．