將28克不純的鐵（雜質不與酸反應）跟足量的硫酸充分反應，反應后收集到0.9克氫氣，求該不純的鐵中雜質的質量分數．
解：因雜質不與酸反應，則產生的氣體是鐵與酸反應生成的，
設鐵的質量為x，
則Fe+2H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑
56 2
x 0.9g
，
解得x=25.2g，
則雜質的質量為28g-25.2g=2.8g，
則雜質的質量分數為
×100%=10%，
答：該不純的鐵中雜質的質量分數為10%．
分析：根據鐵與硫酸反應的化學反應方程式，將氫氣的質量代入化學反應方程式來計算鐵的質量，再計算該不純的鐵中雜質的質量分數．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，將氣體的質量直接代入計算即可，應注意最后計算的是雜質的質量分數，易計算為鐵的質量分數而出錯．
