Question

（2010?玉溪）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
求（計算結果精確到0.1%）：
（1）反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式和二氧化碳的質量，列出比例式，即可計算出反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量和反應后所得溶液中溶質Na₂CO₃的質量分數．
解答：解：設反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量為x，反應后Na₂CO₃的質量為y，
      CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
     44            80          106
1.12L×1.977g/L    10%x        y

解之得：x=40g；
=
y=5.3g
反應后所得溶液的質量為：氫氧化鈉溶液的質量+二氧化碳的質量=40g+1.12L×1.977g/L=40g+2.2g=42.2g
反應后所得溶液中溶質Na₂CO₃的質量分數為：=12.6%．
答：（1）反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量是40g；
（2）反應后所得溶液中溶質Na₂CO₃的質量分數是12.6%．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．