Question

1．現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析，取10g此樣品于燒杯中，加入一定質量分數的稀硫酸100g，物質恰好完全反應，反應后所得溶液質量為108g．
求：（1）樣品中氧化銅的質量8g；
（2）所用稀硫酸溶質質量分數？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 將銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸中，氧化銅能和稀硫酸反應，生成了硫酸銅和水，而反應是恰好完全反應，根據質量守恒定律求出參加反應氧化銅的質量，根據氧化銅的質量可求出硫酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數計算出所用稀硫酸溶質質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知溶液增加的質量就是參加反應的氧化銅的質量，為：108g-100g=8g，
（2）設所用稀硫酸中溶質質量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O  
80       98    
8g        x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$    解得：x=9.8g
稀硫酸溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%  
答案：（1）8；（2）所用稀硫酸溶質質量分數9.8%．

點評 解答本題關鍵要審題，要分清數據之間的關系，在計算氧化銅質量時，反應后溶液增加的質量就是參加反應的氧化銅的質量．