Question

32．5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應。計算：

（1）反應后溶液中溶質質量分數為多少？

（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數是多少？

（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入多少克水？

Answer 1

解：設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑      

 65    98    161    2

32.5g  z     x     y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g

65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g

65：98=32.5：z ，解之得 z=49g                                    （1分）

反應后所得溶液的溶質質量分數=×100%≈44.4%；    （1分）

反應的硫酸溶液中溶質質量分數=×100%≈32.7%；                （1分）

（3）加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變

設稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水質量為m

100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g                       （1分）

                 

答：（1）反應后溶液中溶質質量分數為44.4%

（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數是32.7%

（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水63.5g。