Question

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究，下表是鋁與氯化銅溶液反應實驗報告的一部分：

實驗報告	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯 化銅溶液中．	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸 變為無色．
反應結束后過濾．
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中．	一段時間后固體由紅色變為綠色（視其成分為銅綠）．
將綠色固體加熱．	最后只得到黑色固體．

（1）實驗中產生的氣泡是一種易燃氣體單質，則它的化學式為______；
（2）若測得氯化銅溶液的pH小于7，則導致溶液呈現酸性的離子是______（在“Cu²⁺”或“Cl^-”中選擇），請設計簡單的方案進行驗證______；
（3）寫出實驗中紅色固體變為綠色的有關化學方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：根據物質的性質進行分析，化學反應前后，元素的種類不變，要設計實驗證明是銅離子還是氯離子使溶液呈酸性，可以設計對比實驗，銅能與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅．
解答：解：（1）鋁與氯化銅的溶液反應產生的氫氣可能是氫氣，故填：H₂；
（2）氯化鈉的水溶液呈中性，其中含有氯離子，說明氯離子不能使溶液呈酸性，導致溶液呈現酸性的離子是Cu²⁺；故填：Cu²⁺，氯化鈉的水溶液顯中性，說明Cl^-水溶液也顯中性，從而證明Cu²⁺導致溶液呈酸性；
（3）銅能與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，故填：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃
點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．