Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題。

（1）實驗室里用A裝置加熱高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣時，發生裝置在加入藥品前，應該進行的操作是_____。

（2）用裝置C收集氧氣時，所得氧氣不純的原因是_____（寫出一點）。

（3）若將D裝置中的氧氣從瓶內排出，水應從_____（填“①”或“②”）通入。

（4）裝置E是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，利用該裝置制取氧氣時，液體藥品是_____。

（5）小易同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，小宇同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量。針對這一現象，小易和小宇同學進行了如下探究：

（提出猜想）猜想I：反應生成的MnO2分解放出O2；

猜想II：反應生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想III：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2

（實驗驗證）小易和小宇分成兩組，分別進行下列實驗：

小易同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想_____錯誤。

小宇同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論，小宇同學選擇的實驗方法是_____。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 導管口未出現連續均勻氣泡時，進行了氧氣的收集（答案合理即可） ① 過氧化氫溶液 I和III 觀察帶火星的木條是否復燃

【解析】

（1）有氣體參與的反應，實驗開始前應先檢查裝置氣密性；

（2）排水法收集氧氣時，剛開始出現氣泡時，是內部受熱膨脹鼓出的空氣，氧氣含量較低，若一出現氣泡進行收集，則得到氧氣不純（答案合理即可）；

（3）水的密度大于氧氣，且氧氣不易溶于水，從①處進水，水在底部，將其上部的氧氣從②處排出，達到排出氧氣的目的；

（4）裝置為固液不加熱型，所以選用過氧化氫溶液加入二氧化錳催化分解制取氧氣，液體藥品為過氧化氫溶液；

（5）小易稱量二氧化錳反應前后質量不變，說明沒有生成物生成，所以不是二氧化錳分解生成氧氣，因此猜想中帶有二氧化錳的都不對，所以猜想I和III都不對；可以利用氧氣可以使帶火星的木條復燃的性質判斷猜想II的正確性，將帶火星的木條靠近錳酸鉀加熱產生的氣體附近，木條復燃，則證明生成了氧氣。