Question

（2009?鄂州）用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析：首先利用質量守恒定律，由反應前后燒杯中物質質量差求出反應放出二氧化碳的質量；然后利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算反應中消耗碳酸鈉的質量；最后利用純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為碳酸鈉質量與樣品質量比，計算出該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：生成二氧化碳的質量：100g+5.6g-103.4g=2.2g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 2.2g

106

44

=

x

2.2g

   x=5.3g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為94.6%．

點評：利用質量守恒定律分析反應前后質量變化，獲得反應生成二氧化碳的質量，由此體現運用基礎知識對問題的分析能力．