Question

【題目】某化學興趣小組為測定某有機物（含C、H、O三種元素）中各元素的質量比，用下圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行探究。

提示：裝置C中發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

實驗數據：

讀數	反應前質量/g	反應后質量/g
電子天平a	217.0	222.4
電子天平b	150.0	158.4

請計算該有機物中各元素的質量比（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】6：1：8

【解析】a中濃硫酸用于吸水，反應后增加的質量即為反應中生成的水的質量；裝置C用于吸收二氧化碳，增加的量就是吸收二氧化碳的質量和生成氧氣的質量差。所以反應生成水：222.4g-217.0g=5.4g;裝置C的質量變化：158.4g-150/0g=8.4g，設有機物燃燒生成二氧化碳的質量為x

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m

88 32 56

X 8.4g

88/x=56/8.4g x=13.2g

有機物中氫元素質量為：5.4g× =0.6g

有機物中碳元素質量為：13.2g×=3.6g

有機物中氧元素質量為：9.0g-0.6g-3.6g=4.8g

有機物中碳、氫、氧三種元素質量比為3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8