Question

將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為（　　）

• A、CuO和Cu
• B、只含CuO
• C、只含單質Cu
• D、無法確定

Answer 1

分析：題目涉及以下變化過程：氫氣在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和水，生成的水被濃硫酸吸收；根據變化過程分析可知，濃硫酸增加的質量即氫氣還原氧化銅反生成水的質量；利用生成的水中氧元素全部來自于氧化銅，由水中氧元素質量可計算出被還原的氧化銅的質量，并與原氧化銅的質量8g作比較，判斷8g氧化銅是否全部被還原，若部分被還原，則管內固體為生成的銅與剩余氧化銅的混合物．

解答：解：濃硫酸的質量增加了0.9g，即氫氣還原氧化銅生成了0.9g水，生成水中O元素質量=0.9g×

16

18

×100%=0.8g
0.8gO元素全部來自被還原的氧化銅，則被還原的CuO的質量=

0.8g

16 80 ×100%

=4g＜8g
因此，玻璃管中得到的固體為CuO和Cu的混合物；
故選A．

點評：根據化學變化前后元素的種類不變、元素質量不變，分析得出生成水中氧元素質量即被還原氧化銅中氧元素質量，此為解決問題的技巧．