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(2012?福州)下列事實和解釋相符的是(  )
分析:A、根據(jù)干冰是固態(tài)二氧化碳進行解答;
B、根據(jù)純堿是碳酸鈉屬于鹽進行解答;
C、根據(jù)碳的化學性質(zhì)常溫下比較穩(wěn)定進行解答;
D、根據(jù)活性炭具有吸附性進行解答.
解答:解:A、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳,故A錯誤;
B、純堿是碳酸鈉屬于鹽而不是堿,故B錯誤;
C、碳的化學性質(zhì)常溫下比較穩(wěn)定,用炭黑墨汁書寫的字經(jīng)久不變色,故C正確;
D、活性炭具有吸附性,制糖工業(yè)用活性炭脫色制白糖,而不是和有色物質(zhì)反應,故D錯誤.
故選:C.
點評:本題難度不大,掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的分類可正確解答本題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?福州)根據(jù)圖所示裝置回答下列問題.

(1)儀器①、②的名稱:①
試管
試管
,②
長頸漏斗
長頸漏斗

(2)實驗室可用裝置A制取氧氣.
①反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

②用排水法集氣時,說明氧氣已收集滿的現(xiàn)象是
有氣泡從集氣瓶口冒出
有氣泡從集氣瓶口冒出
.裝滿氧氣的集氣瓶瓶口應
向上
向上
(填“向上”或“向下”)放在桌面上.
(3)實驗室可用裝置B制取多種氣體.
①若制取氧氣,反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②若制取二氧化碳,反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,證明二氧化碳已收集滿的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已收集滿
將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已收集滿

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?福州)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑.
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物.
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣.
③氫化鈣要密封保存,遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣.
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示(固定裝置省略).

回答下列問題:
(1)裝置A中制取氫氣的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)裝置B的作用是
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體

(3)裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

(4)若不改變溫度,整套裝置氣密性的檢查方法是
將活塞關閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導管口,打開活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降(合理答案均可)
將活塞關閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導管口,打開活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降(合理答案均可)

【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣(其余可能的雜質(zhì)忽略不計).樣品純度的測定步驟如下:
①檢查裝置氣密性,裝入藥品,按圖2(固定裝置省略)所示連接儀器.
②調(diào)整水準管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平.讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL.
③將Y形管慢慢傾斜,直到A端的水全部與B端的樣品混合.
④反應結(jié)束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL.
回答下列問題:
(5)如何判斷樣品與水完全反應:
量氣管中液面不再變化(合理答案均可)
量氣管中液面不再變化(合理答案均可)

(6)反應生成氫氣的體積為
100.0
100.0
mL.
(7)已知該實驗條件下,氫氣的密度為0.09mg/mL.樣品中氫化鈣的純度為
88.4%
88.4%
.(結(jié)果精確到0.1%)

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同步練習冊答案
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