Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 80gNH₄NO₃與60g尿素CO（NH₂）₂肥效相同
• B． 84gNaHCO₃和MgCO₃以任意比例混合后與足量鹽酸反應，一定產生44gCO₂
• C． 鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH₂，則金屬X可能是Zn
• D． 等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應后，所得溶液顯中性

Answer 1

分析 A、根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
B、根據MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．
C、假設該金屬全部是鎂計算出產生氫氣質量為0.2g，因為實際產生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質量時必需產生氫氣比鋅多．
D、根據等質量、等質量分數的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等和化學方程式進行解答；

解答 解：A、設60g尿素CO（NH₂）₂肥效與質量為x的硝酸銨相同
60g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%     x=80g．故正確；
B、根據MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質量比都是84：44，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故正確；
C、設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為y，則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                            2
2.4g                         y
根據：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$，則解得y=0.2g，因為收集到0.22gH₂，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，同理鋅產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣少，故錯誤；
D、質量相等、溶質質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質量相等．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98          80
可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故錯誤；
故選：AB．

點評 本題難度較大，考查同學們靈活運用化學式的含義與化學方程式有關計算進行分析問題、解決問題的能力．